Question

高中化学必修一计算？

向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液中，当SO²-4完全沉淀时，Fe3+也同时完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量溶度之比？
A.3：1 B.3：2 C.2：1 D2：3
我要过程，顺便说一下用了什么方法？谢谢了！

Answer 1

假设溶液中有a molK2SO4那么当SO42-完全沉淀使,加入了a mol的Ba(OH)2溶液,此时氢氧根的物质的量为2a mol,可沉淀的FeCl3 的物质的量为2a/3.
于是K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为 a:2a/3=3:2选B

追问

太粗略了看不懂，详细点。

追答

设有XmolFeCl3的和ymolK2SO4,则，由题意：有ymolBaSO4,XmolFe(OH)3,
则有ymolBa(OH)2,
2y=3X,
FeCl3:K2SO4=X:y=3:2
不必想的太复杂

追问

2y=3x怎么来的？

Answer 2

守恒法，
K2SO4 FeCl3 Ba（OH）2 → BaSO4 Fe（OH）3 根据题意完全反应则产物中只有 BaSO4 和 Fe（OH）3
设 x x 2x/3
（Ba全部来自 Ba（OH）2 ）

根据 守恒，反应前后离子不变
所以SO²-4有x，Fe3+有2x/3
所以K2SO4有x，FeCl3有2x/3
所以比值为3：2

Answer 3

D2：3是正确答案