Question

高中化学氧化还原反应方程式配平

Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH→ 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

怎样用电子守恒方法配平？以及电子守恒配平的方法？

Answer 1

（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ (四）转移电子数守恒配平化学方程式，要强调的是这个是只能用于氧化还原反应！ 由氧化还原反应的本质我们可以知道，氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的，所以我们就能根据这个来配平。 举个例子： KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平） 这个是个典型的归宗反应。 由双线桥法，我们可知道, 氧化剂是KIO3,还原剂是KI，还原产物和氧化产物都是I2，而且还知道KI失去1e而KIO3得到5e，那么他们的最小公倍数是5，所以KI的系数就是5，KIO3前的系数就是1，而I2前的系数等于（5+1）/2=3,在根据钾离子守恒得K2SO4的系数是3，硫酸根离子守恒的H2SO4的系数是3，氢离子守恒得水的系数是3. 则可以得到配平以后的方程式： 1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O 这种方法是一个很有用的方法，其中还有很多窍门，一下子也泉说不出来，还是以后有实际的题目在说吧。

Answer 2

4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH→ 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O亚铁失去电子、铬失去电子、氧气得到电子被还原

Answer 3

FeO•Cr2O3中 正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子
正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价 一个Cr失去3mol电子

所以整个FeO•Cr2O3看为一个整体失去7mol电子
1mol氧气得到4mol电子

之后用电子守恒配平再质量守恒配平

追问

详细罗列一下电子守恒配平的方法？谢谢

追答

1mol的FeO•Cr2O3整体失去7mol电子，而1mol氧气得到4mol电子

根据电子转移守恒定律，一种物质或者原子失去或得到多少电子，必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子

所以得到的电子和失去的电子的最小公倍数为28mol
所以反应中有4mol的FeO•Cr2O3参与反应，同理也有7mol的氧气参与反应时得失的电子才相等
故反应式中FeO•Cr2O3前面配4，氧气前面配7
剩下的你自己用质量守恒把氢氧化钠和水配平就行了