Question

室温时20ml某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再回复到至室温，气体体积减少了50ml

我想要答题较清楚的话谢谢

Answer 1

设该烃分子式为CnHm，写出其与O2的反应式：
CnHm + （n+m/4）O2 →nCO2 + m/2H2O，过量的氧气通过浓硫酸无损失，所以过量部分的体积不必理会。因为CnHm的体积为20ml，据反应的计量系数可知与其反应的氧气体积为
20*（（n+m/4））=20n+5m,，生成的CO2 体积为20n，生成的H2O体积为m/2*20=10m。由于过量氧气前后不变，所以不需计算，如此，反应前的体积为20+（20n+5m），反应后体积为20n+10m，反应后气体通过浓硫酸，水蒸气被吸收，所以体积变为(20n+10m)-10m=20n。根据题意有：20+（20n+5m）（反应前体积）-20n（反应后且已通过浓硫酸）=50，可解得m=6,因为是气态烃，所以可为乙烷，环丙烷或丙烯。
根据我的解题过程，相信你已经明白了为什么50ml不光是水蒸气的体积。因为这个反应并不是反应前后体积不变的反应（根据反应式左右两边计量系数是否相等即可判断体积是否改变）。