Question

化学难题

3. 如已知含氧酸根很难在电解时放电，那么用石墨(惰性电极) 电解下列溶液，片刻后阴极质量增加，溶液pH降低的是
A)H2SO4 B)MgCI2 C)KOH D)CuSO4
求具体过程!!!
回答的好追加到100分!!!

Answer 1

D.
阴极质量要增加，一定是有金属析出。即金属阳离子得电子能力应比H离子强。
pH下降，有两种可能。一是最高价含氧酸，电解的是水，酸不参加反应，但水减少，酸浓度增大，则pH下降。另一种是阳极是OH-失电子，而阴极是金属阳离子得电子，则溶液中出现H离子浓度大于OH离子浓度的情况，所以酸性增强。

本题中硫酸铜溶液电解时的反应是：
2Cu2+ + 2H2O =电解= 2Cu + O2 + 4H+
从方程式中很容易看出满足题目的条件啊。

另：A阴极不可能增重，pH减小
B阴极不增重，同时pH不变
C阴极不增重，同时pH增大

Answer 2

选A

Answer 3

D，阴极质量增加，阳离子放电，且是金属阳离子

Answer 4

D.
根据放电顺序可知：
A.中参加反应的为H+,OH-,电解水，溶液Ph降低，但阴极释放出氢气，质量不变。
B中参加反应的是Cl-,H+，阴极释放出氢气，质量不变，Ph增大
C中参加反应的是H+,OH-，阴极释放出氢气，质量不变，Ph增大
D中参加反应的是Cu2+,OH-，阴极析出固体铜，质量增加，Ph降低

Answer 5

D
排除法 显然是D啊