Question

水(H2O)在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 为什么此时水既不是氧化剂又不是还原剂？

Answer 1

判断是氧化剂还是还原剂，要从化合价的升降来判断。
在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应中，对于H,没有化合价的变化（+1价），对于Na,也没有化合价的变化（+1价）。
发生化合价变化的是O.H2O中的O为-2价，Na2O2中的O为-1价，O2中的O为0价。也就是O化合价存在三个，为:-2，-1，0.
发生氧化还原反应时，遵循“不交叉”原则，所以，不可能出现-2价变为0价的情况（否则就“交叉”了），所以只能是-1变为0（失电子），-1变为-2（得电子）.也就是发生氧化还原反应是在Na2O2中自身进行，不涉及H2O。
所以此时水既不是氧化剂又不是还原剂

Answer 2

其实反应是2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2 +2H2O，只是两边的水约去了两个。
由两步反应组成， 2Na2O2+4H2O= 4NaOH+2H2O2（为方便分析，系数不约分）这一步中水拆开，氢离子与过氧根结合得到H2O2，氢氧根与Na在一起。然后2H2O2=2H2O+ O2。第一步反应程度不大，但在第二步的促进下能反应完全（第二步产生气体，可以进行完全）。两步合在一起就是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。可以看出，水的氧都以氢氧根的形式保留下来。所以水既不是氧化剂又不是还原剂。这是我们老师说过的。不够详细可以追问

Answer 3

因为产物出来的氧气是过氧化钠中的氧变价得到的...而水中的氧和氢均无变价。。。所以水既不是氧化剂也不是还原剂

Answer 4

因为水中的2个氧原子变成了氢氧化钠中的两个氧原子化合价没有变即没有电子的转移，所以既不是氧化剂也不是还原剂。过氧化钠的4个氧原子均为负一价其中两个成为氧气是还原剂，另外两个成为氢氧化钠中负二价的氧原子是氧化剂。所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

Answer 5

因为这个反应中是过氧化钠中的氧原子的到电子变成氢氧根！失去电子变成氧气！