Question

要详细解答！亲

52.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。
（1） 由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________. （2） 第二步实验中，AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有________. BC段减少的沉淀是__________________.
（3） C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物
质的量(m1)与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n2=_______________。

Answer 1

解：（1）取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，故答案为：氯化钾；
（2）第二步实验中，AB之间图象说明是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应后过量的情况，因此所对应的溶液中的溶质一定有过量的氯化钡、没参加反应的氯化钾、反应生成的氯化钠；
BC段减少的沉淀是能够溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以到C点后沉淀不在减少；
故答案为：氯化钡、氯化钠、氯化钾；碳酸钡；
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一，即生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的物质的量之比为1：2，设生成硫酸钡的物质的量为n，则生成碳酸钡的物质的量为2n，
则Na2SO4～BaSO4
1 1
n2 n
∴n2=n
Na2CO3～BaCO3
1 1
n1 2n
∴n1=2n
∴n1=2n2
故答案为：n1=2n2．
即n2=二分之一n1

Answer 2

1、氯化钾
2、硫酸钠
3、碳酸钠
4、2：1
望采纳

追问

亲，怎么做的！

追答

1、燃烧为紫色，说明有钾离子，所以第一空为氯化钾
2、碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶 推理可得。