Question

某温度下，将一定量密度为1.15g/cm^3的NaCl溶液用石墨电极通电电解。

某温度下，将一定量密度为1.15g/cm^3的NaCl溶液用石墨电极通电电解。设NaCl恰好完全反应，氧元素的质量分数为80%。则：（1）溶质物质的量：溶剂物质的量=？（2）原溶液中c(NaCl)=?

Answer 1

1)电解后只有NaOH和H2O, 其中O的质量分数分别为16/40=2/5, 16/18=8/9设溶质为1mol, 溶剂为xmol(16+16x)/(40+18x)=80%解得 x=10∴溶质物质的量:溶剂物质的量=1:102)2NaCl+2H2O==电解=H2↑+Cl2↑+2NaOHn(NaCl)=n(NaOH)=1moln(H2O)=电解的+剩下的=1mol+10mol=11mol溶液质量m=1×58.5+11×18=256.6g溶液体积V=256.5g/1.15g/mol=223ml=0.223Lc(NaOH)=1mol/ 0.223L=4.48mol/L