Question

化学平衡向哪边移动时什么意思

假设一可逆反应A+B<=>C 是不是平衡逆反应方向移动，正反应的速率就在逆反应速率的上面？可是我很疑惑，如果加大压强，平衡方向向体积缩小的方向移动，A+B>C，也就是向逆反应方向移动，那么逆反应速率就在正反应之上。可是书本上却恰好相反。怎么回事啊？？？？？

Answer 1

您好，很高兴回答您的问题。
平衡往哪个方向移动就是指那一边的反应速率更快。
比如反应向正方向移动，那么此时正方向的反应速率就更快，而且，正反应速率的曲线
要在上面。估计您理解错误了。就比如您这个例子，加大压强，平衡向体积减小的方向
移动，因为A+8＞C，正方向的反应是使体积减小的，所以它促进的是正方向的移动，而
不是逆方向。
若有不明之处，欢迎追问。望采纳，谢谢O(∩_∩)O~

追问

还有一个疑问，是不是，假设有一可逆反应A+BC △H＞0，在判断化学平衡变化时，逆反应可以看做吸热反应？也就是说如果降低温度，逆反应的速率在正反应速率之上？

追答

这位同学，您还是记反了吧。△H＞0是吸热反应，△H＜0是放热反应。
所以这个反应的正向是吸热的，逆向是放热的。如果升温的话，两条
曲线都上升，并且正向速率在上面。如果是降温的话，两条曲线都下降
并且逆向速率在上面。

追问

对对，我打反了。我还有最后一个疑惑，为什么在恒温恒容的密闭容器中已有某可逆反应进行，这时往里面通入稀有气体反应平衡不移动呢？加稀有气体不就相当于把瓶子的体积弄小吗？这样压强不是增大了吗？这样反应不是平衡移动了吗？

追答

您看你首先说了是恒温恒容，怎么瓶子的体积又会变小呢，对吧？
在恒温恒容的情况下，向容器中通入反应物以及生成物以外的气体并不影响移动，
因为通过改变压强来使平衡移动的是指就是改变反应物或生成物的浓度，但是现在
虽然压强打了，但是浓度还是没有改变（c=n/v)，因此平衡不移动。
我来给你总结一下：

恒温恒容：通入反应有关气体，平衡移动

通入反应无关气体，平衡不移动
恒温恒压：通入反应气体，平衡不移动
通入无关气体，平衡向着体积减小的方向移动

满意就采纳下呗~

Answer 2

这个你理解错了。你看啊，A+B=C(A 和B 反应生成C） 在这里，你没有标注状态，我们就认为A B C 都是气态，这样理解：2mol反应物生成1mol生成物。所以，正反映的方向是物质的量减小的方向，也是体积减小的方向。根据，勒夏特列原理，如果加大压强，平衡方向向体积缩小的方向移动。所以向正反应方向移动。