Question

关于浓度和化学平衡的关系

化学高手请进！！关于浓度变化对化学平衡的问 题 15

◆◇朔月流苏╮ 45分钟前

为什么稀释溶液，反应物与生成物速率的减小程度不同，为什 么是向化学计量数增大的方向移动？？我是初学者！！拜托讲 的详细生动一点。举个例子。一步一步的告诉我！！！

Answer 1

首先，稀释溶液使得原溶液中反应物和生成物浓度降低（与原平衡相比），这样就给这个反应带来了变化，反应速率降低，反应的平衡就要移动，正因为反应物与生成物速率的减小程度不同，使得正反应和逆反应的速度不同，而正反应逆反应本来是反着的，可以相互抵消的，一抵消必然某种反应就占主导，正反应主导，平衡就正移，逆反应主导逆反应就逆移。所以减小程度不同。

根据勒夏特列原理（这应该知道吧），反应的平衡移动的目的是尽可能的减弱这种变化带来的效果，稀释溶液使得反应物和生成物浓度降低，浓度等于总物质的量除以溶剂体积，所以反应要尽可能的阻碍浓度降低，它唯一能做的就是使总物质的量得增加，所以反应向化学计量数增大的方向移动。

至于例子，就是碳酸根水解，CO3+H2O=HCO3+OH（打不出电荷来，其中由于水为纯液体，所以在算化学计量数时，不算它）

如还不明白，请再问

追问

那为什么稀释之后还想要往浓度大的地方走？

为什么您一开始就能推出正逆反应速率不同呢？

还有物质的量浓度等于该物质的量除以溶液体积吧？！

你举得例子就是在稀释溶液后反应向生成碳酸氢根和氢氧根的方向进行吧？

追答

1 稀释后使得浓度降低，根据勒夏特列原理，反应要阻碍浓度降低这个过程，所以反应要往浓度增大地方走。（注意是阻碍不是阻止，勒夏特列原理你理解了吧）
2 我一开始推出正逆反应速率不同的目的是说明它是平衡移动的本质（不止是稀释，任何平衡的移动都是正逆反应速率不变化不同）
3 物质的量浓度确实等于该物质的量除以溶液体积
4 正确

追问

谢谢了你回答很专业！你回答中的阻碍和阻止我确实有点不明白。能给我解释下下面的这段话么？书上举得例子感觉与她开头的结论不相对应啊 b说法中的

谢谢了你回答很专业！你回答中的阻碍和阻止我确实有点不明白。能给我解释下下面的这段话么？书上举得例子感觉与她开头的结论不相对应啊 b说法中的

拜托了！

追答

我说的“阻碍”与“阻止”，就是这书上b说法所说的“减弱”“抵消”，就拿书上的这个经典的例子说，在达到新平衡后，以下两种情况是不可能出现的 (我用A代替a一撇，因为我打不出来)
1 氮气物质的量为a+A，因为如果这样的话，平衡就没有移动，这不可能
2 氮气物质的量为a，因为平衡移动不能完全把加入的A mol氮气反应掉，即不能抵消变化量，
使得反应后和没加入A mol 氮气一样。
也就是说，加入A mol 氮气本来就要使氮气量增加，但平衡移动，就让它的变化减弱，让它不会增加Amol这么多，让它少增加一些，但是一定要让氮气的量增加，不会让它不变甚至减少。
明白？

追问

好像有点明白了。使这种变化减弱的意思是？意思是加入氮气后反应物浓度增大。由于平衡移动所以反应就向浓度小的方向走即向转化为氨气的方向进行？直到反应再次平衡。他的反应物既不可能全部反应完也不可能不反应。只是介于这之中吧！谢谢回答啊。太仔细耐心了！！

追答

就是这样