Question

ABCDEF六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是 。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式
。
（3）D和E两种元素比较，其原子得电子能力较强的是 （写名称）。
以下说法中，可以证明上述结论的是 （填写编号）。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的水溶液的酸性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素ADE与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是： 。

Answer 1

.【答案】

【搏带好解析】原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性，行喊故是氮元素；E元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以D、E是氧基铅、硫，则F是氯。
（3）氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断
非金属性的依据，a项错误；S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。
（4）NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，HSO3-不能拆分。

Answer 2

A H ,B C, C N ,D O ,E S,F Cl
1 第二周败猜期第Ⅴ族橡枯枝
2 Na2O2 +2 H2O==2Na+ + 2OH- +O2↑
3氧
b
4
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（梁敏2-）

Answer 3

元素的性质纯盯随着元橘裤含素的原子序数圆笑的递增呈周期性变化的规律