Question

将6.2g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到反应完全进行为止,称得剩余固体的质量为4.28g.(要过程）

将6.2g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，直到反应完全进行为止，称得剩余固体的质量为4.28g。求（1）反应能制得氧气多少克？合多少摩尔？（2）剩余固体的组成是什么？各占多少摩尔？（3）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的物质的量各为多少？

Answer 1

（1）反应能制得氧气的质量=6.2-4.28=1.92g
其物质的量=1.92/32=0.06mol
（2）剩余固体的组成是氯化钾和二氧化锰。
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2 2 3
X Y 0.06
x=0.04mol
y=0.04mol
氯化钾的物质的量=0.06mol
二氧化锰的物质的量=(4.28-0.04X74.5)/87=0.015mol
（3）原混合物中氯酸钾的物质的量=0.04mol
二氧化锰的物质的量=0.015mol