Question

高中化学，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板。。。

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2所使用的FeCl3溶液物质的量浓度为2mol/L，对生产印刷电路后所产生的废液A：取50mlA，加入0.70g铁粉，结果全部溶解取50mlA，加入20ml稀硝酸，产生0.224L NO求A中c（Cu+）的取值范围 大虾们帮帮忙噻。要过程的。。谢谢~~

Answer 1

当丙向A中投入一定量的稀硝酸时，得到0.224L（0.01mol）NO，说明这时候至少有0.03mol的Fe2+（3Fe2+--NO)。又因为在工厂的反应中，生成的Fe2+--Cu2+（由给出的反应得到），所以Cu的最小量为0.015mol。乙向A中投入0.7g铁粉，用极值的方法，假设投入的铁粉（算得0.0125mol）与Fe3+恰好完全反应，则有Fe--2Fe3+--3Fe2+得出Fe3+至少有0.025mol，得到Fe2+的物质的量为0.0375mol。当Fe3+有0.025mol时，由第一问算出的Fe3+原来的量减去0.025mol为工厂中反应的量0.075mol。由题目给出的方程式得到Cu2+有0.0375mol即最大量。然后求出浓度范围：0.75mol/L到0.3mol/L。

Answer 2

上面化学高手，佩服