Question

高中氧化还原反应练习题 急求！！！！！！！！

Answer 1

专题训练氧化还原反应

[1]．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）
A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3
[2]．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
[3]．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）
A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热
C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡
[4]．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（ ）
A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部
[5]．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
[6]．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
[7]．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）
A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
[8]．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ）
A．2mol B．5mol C． mol D． mol
[9]．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ）
A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强
B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强
C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属
[10]．下列叙述中正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
[11]．下列说法中正确的是（ ）
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
[12]．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ）
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大
[13]．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
[14]．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
[15]．已知A2O 可将B2－氧化为B单质,A2O 则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O 与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O 中的n值为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
[16]．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
[17]．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）
A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5
[18]．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）
A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2
C．1mol O3在反应中得到2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
[19]．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）
A．16g B．28g C．32g D．46g
[20]．根据下表下列叙述中正确的是（ ）
序号

氧化剂

还原剂

其它反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

FeCl3

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

MnSO4

③

KClO3

HCl(浓)

Cl2

Cl2

④

KMnO4

HCl(浓)

Cl2

MnCl2

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－
D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16

[21]．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
[22]．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:
。
[23]．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
[24]．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1) 该反应的氧化剂是
(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 →
(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________
____________________________________________________________。
[25]．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):
(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。
(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。
(3) 写出化合物A的电子式 。
(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。
[26]．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。
(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。
(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？

[27]．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料
(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。
(2) 已知：2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?
③6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?

[1] B
[2] D
[3] CD
[4] B
[5] BD
[6] AC
[7] D
[8] B
[9] D
[10] D
[11] C
[12] BC
[13] B
[14] C R ↓(8- -6)×2×5 Mn ↑5×2
[15] D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3
[16] A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) x=1
[17] D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒) y:z=1:5
[18] C
[19] A
[20] D
[21] A 原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小
[22] C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋
[23] （1）2，4=2，2，1，2；　（2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2
[24] （1）KMnO4
（2）① 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 ②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】
[25] （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
[26] （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2
2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L
（2）只含FeCl3 Cl―共7.5mol还需1.5molCl― 即0.75mol Cl2 16.8L
[27] （1）12.5×x× =3.6 x=82.8%
（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2
6 12 3 3 3 n(O2)=15mol
②O2不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
1.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol
③O2过量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
2.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol

Answer 2

氧化还原反应练习题班级_________ 姓名___________ 学号___________一、单项选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是4. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5. 下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe6. 在反应2KClO3===2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（ ）A、2个 B、6个 C、12个 D、5个7．下列变化需要加入氧化剂的是( ) A. S2-→HS- B. HCO3-→CO2 C. 2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu8. 下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO29. 下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 10. 下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、CaO+ H2O = Ca（OH）2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2�0�7 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2�0�711. .P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原12在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:213. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:114.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl16.在反应 中，还原产物是（ ）17. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO418. 对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H219.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2�0�7 +N2�0�7。在该反应中，氧化剂是（ ）①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤20. 根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-21.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+ CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2 二、不定项选择题（有一个或两个答案正确）22.、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z223. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( ) A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.还原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 24. 下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O25.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-26．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2­＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑27.下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑28．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3 2KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2三、填空题29.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 氧化剂 ，还原剂是 ； (2) Cu + H2SO4(浓) → CuSO4 + H2O + SO2↑ 浓H2SO4的作用是 ，被还原的元素是 .30.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_________ _______________________ 31.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .32.在反应 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。 33.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂 34.现有微粒:①S,②S2-,③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________ 35.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1) NaOH+HCl==NaCl+H2O____________________(2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O_____________________(3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O______________________ 36.有反应:RO3n-+6I-+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______ 四、用双线桥法配平下列方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 37. FeCl3 + KI —FeCl2 + 2KCl + I2 38. Cu + HNO3(稀) — Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O 39.H2S + H2SO4(浓) — S↓ + SO2↑+ H2O 参考答案 一、单项选择题1-5 B B C C D 6-10 C C C A C 11-15 C B C D C 16-20 B D A B B 21 D E B A F 二、不定项选择题22-28 BC AD AB C BD CD A 三、填空题29.(1) (2) 30. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O31.. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I2 氧化产物：I2 还原产物：KOH32.. Al, 失6e- 被氧化，Fe ，得6e- 被还原， Al, Al 2O333. (1) 氧化,HCl (2) 还原, H2 (3) 还原, 氧化34. ②S2-⑥Cu; ①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O, ③Na+⑤H+⑦O235. (1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性36. +5

Answer 3

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：＝
方法二：＝
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2 mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
＝
①
写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式___________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤5：___________。
步骤6；再用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2－还原成Cl－，该反应的氧化产物是___________（填化学式）。

正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80 ℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是___________。
②共沉淀反应的化学方程式为___________。
③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能___________。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为___________。
②Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水，则1000 ℃时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在350~400 ℃范围内，剩余固体的成分为___________（填化学式）。

草酸（乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水)的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为____________、____________。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是____________，滤渣是____________；过滤操作②的滤液是____________和___________，滤渣是____________；
（3）工艺过程中③和④的目的是________________________。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是________________________。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为________________________；列式计算该成品的纯度____________。

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________.
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_____________.
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_____________。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_____________.
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是_____________反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极的电极反应式：__________________________。

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：____________。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：____________、____________。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：____________。
（4）由E制备的E(C2H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有__________种峰，错误的结构有__________种峰。

Answer 4

高中化学实验 氧化还原反应