Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中

实验结果如表：

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的质量分数是多少？
注意：
1、黄铜样品即为铜锌合金。
2、六次反应均为充分反应。
3、表中“稀盐酸”改为“稀硫酸”。
问题是ZnSO4是什么状态？

Answer 1

(1)加入稀硫酸第五次、第六次后，固体质量已经保持不变。
说明，此时剩余的 6.75g均为不和稀硫酸反应的Cu
所以，这块合金中，含有Zn的质量=10-6.75=3.25g
其质量分数为： 3.25÷10×100%=32.5%

(2)从第一~第四次可知，每次加入10g 稀硫酸，就会有9.35-8.7=8.7-8.05=0.65g 的质量减少。
这0.65g 就是和10g 稀硫酸反应所消耗的Zn的质量，所以：
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体) 设，0.65g Zn消耗H2SO4质量为 Xg
65 98
0.65 X
===> X=0.98
既：每10g 稀硫酸中，含有0.98g H2SO4
所以稀硫酸溶液的质量分数=0.98÷10×100%=9.8%

如有疑惑请追问~回答满意请采纳~

随着加入的H2SO4、Zn溶解，生成ZnSO4，这些ZnSO4溶解在水里。。。被带走了额。。
那些剩余固体的质量自然是没有反应的Zn和Cu...

题中只是嫌麻烦，按理来说，他应该注明：
每次经过反应后，将剩余固体过滤出来，然后冲洗、干燥，重新称重，得到质量为9.35/8.7/8.05g的未溶解的固体。。

Answer 2

铜与稀硫酸不反应
（1）黄铜样品中锌的质量分数为 6.75g/10g*100%=67.5%

10g-9.35g=0.65g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
0.65g x
65/0.65g=98/x
x=0.98g
（2）所用稀硫酸的质量分数是 0.98g/10g*100%=9.8%

ZnSO4是溶于水的，溶在了水中，所以不在剩余固体中