Question

关于溶解度的选择题，最好有详细的解析，辛苦各位了，thank you!

t摄氏度时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水，析出1克硝酸钾晶体;另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是（）
A t摄氏度时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体
B t摄氏度时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体，便成为饱和溶液。
C t摄氏度时，硝酸钾的溶解度为20克。
D t摄氏度时,原硝酸钾溶液的质量分数为百分之12.

Answer 1

选D；因为蒸发掉10克水析出1 g晶体 此时溶液已饱和，
另一份恒温蒸发掉15克水，析出2 g晶体，
相当于在第一份的基础上再恒温蒸发掉5 g水， 又析出1 g晶体
这说明 t ℃ 时，5 g水最多溶1 g晶体。
则100 g水溶20 g晶体 所以溶解度S = 20 g【不知原来溶液质量，所以无法计算原硝酸钾溶液的质量分数！】
A、正确。
将原溶液蒸发，可以看成先蒸发10 g水析出1 g晶体（第一份），
再蒸发15 g水析出2 g晶体（第二份），共3 g

B、正确。由A可知，蒸发10 g水，就得到饱和溶液，
10 g水能溶解2 g晶体，所以加入2 g即饱和

C、正确，S=20 g

追问

那A,B选项为什么是对的

追答

A、正确。
将原溶液蒸发，可以看成先蒸发10 g水析出1 g晶体（第一份），
再蒸发15 g水析出2 g晶体（第二份），共3 g

B、正确。由A可知，蒸发10 g水，就得到饱和溶液，
10 g水能溶解2 g晶体，所以加入2 g即饱和！

Answer 2

一份恒温蒸发掉10克水，析出1克硝酸钾晶体;形成了t摄氏度时的饱和溶液
另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。即相当于第一份继续蒸发5g水又析出1g晶体。
所以 t摄氏度时，原不饱和溶液相当于饱和溶液多了10g水。饱和溶液蒸发5g水又析出1g晶体。
即将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体。或原溶液中再加入2克硝酸钾晶体，便成为饱和溶液。
t摄氏度时，硝酸钾的溶解度为 S=100g*1g/5g=20克。
所以 ABC都正确

由于不知原溶液的质量，所以不能算出原硝酸钾溶液的质量分数 D错

追问

为什么在t摄氏度时，原不饱和溶液相当于饱和溶液多了10克的水

追答

把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份
两份都最少要蒸发5g水才能恰好饱和呀，所以在t摄氏度时，原不饱和溶液相当于饱和溶液多了10克的水

Answer 3

ABD均错误，C正确。
本体难点在于 原溶液为非饱和溶液，从后面两组数据不成比例可看出。
先蒸发5克水后溶液变饱和，再蒸发5克水后溶液析出1克硝酸钾晶体

再蒸发10克水后溶液析出2克硝酸钾晶体
At摄氏度时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，即以20克水的溶解度计算，可析出硝酸钾晶体4克

B t摄氏度时，若原溶液中多5克水，再加入1克硝酸钾晶体，即可成为饱和溶液。

C t摄氏度时，硝酸钾的溶解度为20克。溶解度的定义是100克水可溶解溶质的质量 用
5克水-1克硝酸钾晶体 比例计算 100克水可溶解20克。
D t摄氏度时,原硝酸钾溶液的质量分数为 1除以1+5 =1/6=0.167

Answer 4

A t摄氏度时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体