Question

一道高中电化学题目~

如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是 ( )

A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

答案是C，但我为什么算不出来啊~
学哥学姐们帮忙指点一下迷津吧~

Answer 1

首先根据电源判断出a、c是阴极，阴极是得到电子的反应，b、d是阳极，阳极是失去电子的反应。析出金属肯定是离子得到电子应该是阴极上的反应，所以A、B两项错误。根据析出银单质2.16g所以转移了0.02mol电子，这道题很容易选D，主要是要注意放电顺序，氢离子比镁离子先放电，所以D不可能，选C，铜离子先放电，铜离子的量比较少，消耗完后，接着氢离子放电，所以得到固体只有0.24g

Answer 2

首先肯定甲中式金属银，摩尔质量是0.02mol,也就是说，电子转移0.02mol，那么莫金属的分子质量为：0.24g/0,.02mol=12*n g.mol(n为正整数)，这么算下来，我认为D是正确答案。

Answer 3

Ab是阳级，发生氧化反应，是a级析出银B是c级析出金属C是铜的话会析出0.64克金属，D中氢离子比镁先放电，你这题大概错了

Answer 4

我发你看看，稍等

追答

nice

Answer 5

c析出0.32g金属应该是吧。。。