Question

为什么原电池能够加快化学反应速率啊？？？？

书上说一般来说哪个级上失电子就是负极 除了Al　Mg原电池是特例　Fe浓硝酸什么的是特例　其他是不是一定就是谁失电子就是负极了？

Answer 1

以铜锌做两极，稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中，氢离子要在锌板表面得电子，变为氢气逸了，同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落，氢离子和锌离子都带正电，相排拆，所以氢离子不易直接连续从锌板上得电子；而构成原电池后，氢离子在铜板上得电子，就解决了这一矛盾。因而加快了反应速率。还有：两极的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用
这是肯定的丫。失电子就是负极。这是定义啊。其他的都是从这句话衍生出来的
特例是说本来按常理。活泼性Mg.大于AL。但是在NAOH溶液中。Mg不会与NAOH反应。不能失去电子。而AL可以与NaOH反应失去电子。这就是特例。

Answer 2

因为原电池是将化学能转化成电能，我们知道升高温度能提高反应速率是因为产生了更多活化分子，而原电池产生的电能立刻被用于反应，使活化分子的百分比增加，从而加快反应速率。
愿我的回答您能理解。