21题求解
1个回答
展开全部
n(O2) = 0.672L ÷ 22.4L/mol = 0.03mol，由2[CaO2·XH2O]→2CaO + O2↑ + 2XH2O可知，CaO2·xH2O的物质的量为0.06mol，其中CaO2质量为4.32g。
n(CaCO3) = 7.0g ÷ 100g/mol = 0.07mol，可知5.42g样品中含有0.07mol的Ca2+，由上题的计算结果可知过氧化钙中含0.06mol的Ca2+，则CaO为0.01mol，CaO的质量为0.56g。
进而可知结晶水质量为5.42g - 4.32g - 0.56g = 0.54g，物质的量为0.54g ÷ 18g/mol = 0.03mol，则CaO2·xH2O中x的值为0.03mol ÷ 0.06mol = 1/2。
CaO2·xH2O即CaO2·1/2H2O。
n(CaCO3) = 7.0g ÷ 100g/mol = 0.07mol，可知5.42g样品中含有0.07mol的Ca2+，由上题的计算结果可知过氧化钙中含0.06mol的Ca2+，则CaO为0.01mol，CaO的质量为0.56g。
进而可知结晶水质量为5.42g - 4.32g - 0.56g = 0.54g，物质的量为0.54g ÷ 18g/mol = 0.03mol，则CaO2·xH2O中x的值为0.03mol ÷ 0.06mol = 1/2。
CaO2·xH2O即CaO2·1/2H2O。
追答
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
