Question

氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同

虽然一个是盐，不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐，会促进水的电离，但是，ph不是都是7吗？那电离出来的H离子不是浓度一样的啊，那不是水的电离程度不是又一样了。还有质子守恒怎么用，比如Na2S的水溶液

Answer 1

　　氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性水的电离程度不同原因：
　　氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性。醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解。而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解产生H+,二这程度相同于是H+数=OH-数,就显中性了。

　　依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。
　　尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。

Answer 2

氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-，而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性

醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+，对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解，而二者水解程度又相同，因而显中性(弱酸根水解产生OH-，弱碱对应的阳离子水解产生H+，二这程度相同于是H+数=OH-数，就显中性了。

原始有S2-
消耗质子产物H2S和HS-，其中产生一个H2S消耗2个H+，即多出来两个OH-；产生一个HS-，消耗一个H+，即多出来1个OH-
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]
即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
不熟悉这种方法，可能就会出错。

我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立，虽然有点烦，但是准确性较高。
电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)
物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)
去掉[Na+],则可得到质子守恒
[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

追问

那H离子的浓度不是相等的吗？那个水的电离程度不是看水电离出的H离子的浓度吗？

追答

你只要记得弱酸根或者弱碱根存在的盐，由于水解会促进水的电离就行了。