Question

金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于四个,在化学反应中易失去最外层电子,

金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于四个,在化学反应中易失去最外层电子,使次外层成为最外层达到稳定结构,表现出金属性。
关于这句话我有一个疑问：当次外层的电子已经排满（次外层的电子数大于8时），此时次外层成为了最外层，电子数就不是8了，是怎么达到稳定结构的呢？

Answer 1

说实话，你的问题没怎么看懂，比如说金属元素钠吧，电子排布2 8 1，很容易失去最外层1个电子，于是原本的次外层此时就变成最外层了，此时的最外层就是8个电子，不就是稳定结构了么。怎么就有你说的电子数就不是8了呢

追问

当次外层是电子层中的第3层时，电子数就是18了啊。这时当次外层变成最外层时就不是8了。

追答

我们高中说的都是短周期元素，最多就讲到第四周期前两个元素K、Ca。所以一直都用8电子稳定结构这个说法。事实上，只要最外层达到了它所能排布的最多的电子数就是稳定结构。比如K层（第一层）为最外层，只要2个电子就是稳定结构，同理若是18电子的，32电子的一样是稳定结构

Answer 2

除了第一层的 2个电子外，其他的层的稳定电子数是8，“当次外层的电子已经排满（次外层的电子数大于8时）”？ 不明白 有 哪一层的电子数大于8

追问

当次外层是电子层中的第3层时，电子数就是18了啊。这时当次外层变成最外层时就不是8了。

追答

我觉得你有点执着了，电子是围绕原子核旋转的，它并不像书上写的那样分的这么开，各自在各自的层旋转，而稳定的电子结构 我认为是人总结出来的一个结论。 如果 第3层都排满，都到第4层了，那么这个金属性要多么的强，这样的金属，就算第3层的电子再次的失去我觉得都不意外。

Answer 3

8电子是稳定结构 达到8电子后就排下一层 次外层的电子已经排满 那就要排最外层了 未达到稳定结构 肯定会失去最外层电子显金属性

追问

最外层失去了，假设次外层有18个电子，那么次外层已经变成了最外层，18是怎么达到稳定结构的。

追答

排满了就是稳定结构 形成如稀有气体元素的稳定结构 短周期元素一般是8电子稳定（除Li be外失一电子形成2电子稳定结构）长周期元素最外层排布可有18个电子 最外层得到或失去电子后达到18个电子结构就稳定了