Question

化学选修4问题，求高手。。。

等体积,等pH的NaOH和氨溶液升高10度,两溶液pH谁大?
等体积的pH=a和pH=a-2（2<a<7）的强酸溶液混合后溶液pH与a的差约为多少？

Answer 1

等体积,等pH的NaOH和氨溶液升高10度氨溶液pH大
因为一水合氨不能完全电离,升高温度能够促进电离,氨溶液中产生了新的氢氧根,而NaOH已经完全电离,没有新的氢氧根生成。
设体积均为1L则
混合后溶液的PH为-lg{[0.1^a+0.1^(a-2)]/2}
混合后溶液pH与a的差约为-lg{[0.1^a+0.1^(a-2)]/2}-a=-lg[(1+10²)/2]=-1.70

追问

升温使水的离子积变大，那OH-不就也多了吗？

追答

两种溶液中水的电离都增大了,程度相同,再者水的电离十分微弱可以忽略。

Answer 2

等体积,等pH的NaOH和氨溶液升高10度,两溶液pH谁大?
弱电解质的电离是吸热反应，所以升高温度，NH3·H2O=可逆=NH4+ +OH-
平衡正向移动，OH-浓度增大，PH增大
所以氨水PH大

等体积的pH=a和pH=a-2（2<a<7）的强酸溶液混合后溶液pH与a的差约为多少
差约为-lg{[0.1^a+0.1^(a-2)]/2}-a=-lg[(1+10²)/2]=-1.70

Answer 3

　　等体积,等pH的NaOH和氨溶液升高10度,氨溶液pH大
等体积的pH=a和pH=a-2（2<a<7）的强酸溶液混合后溶液pH与a的差约为0.3

追问

能写一下过程吗？

追答

　　解：氨溶液存在电离平衡：NH3H2O=(可逆)=NH4+ +OH-由于氨的电离是吸热反应，当温度升高，平衡向右移动，氢氧根浓度增大，所以PH大。
　　等体积的pH=a溶液中氢离子浓度为10*-a，和pH=a-2溶液中氢离子浓度为10*-（a-2）的强酸溶液混合后溶液pH=a-2+0.3=a-1.7
等体积的pH=a和pH=a-2（2<a<7）的强酸溶液混合后溶液pH与a的差约为1.7

Answer 4

第一题氨溶液大，，
第二题为lg2，，要过程么？？

追问

还是写一下吧，谢谢啦！