Question

海水除溴实验中用SO2水溶液吸收Br2的反应,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产

海水除溴实验中用SO2水溶液吸收Br2的反应，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

Answer 1

我不太明白您的问题是除去海水中的溴还是从海水中提取溴，我记得海水中的溴应该是离子态的啊？但是经过分析，我分别说明这两种反应的注意事项。

1、除去溴：由于海水中的溴单质（或许有吧）含量低，参与反应的SO2水溶液中的+4价S元素不能被完全氧化，因此，在工业生产中会将反应后的溶液循环利用以达到对SO2的高效利用，这样会使得混合物中的H2SO4浓度缓慢提高，混合物酸性逐渐增大，这样的危害是混合物会腐蚀反应容器，减少反应器的寿命，在工业生产中应调节好SO2水溶液的循环次数，使仪器的损耗降到最低。

2、提取修：同样由于溴元素的浓度低，被Cl2氧化后生成的Br2少，这时要用热空气吹出法将生成的溴单质同混合物分离，分离出的溴用SO2水溶液还原后再用Cl2氧化，以此来提高溴的纯度。

这些都是高考化学工业流程题的常考点，其实只要研究清楚一道题的框图流程，剩下的题几乎可以直接去答，不必再分析了，由于工业流程题的实际工业生产背景数量有限，因此题目的考点较单一，新颖度不高，要记住日常练习和考试时的工业流程。

Answer 2

SO2不能过量，对后续Br-氧化为Br2有影响，多消耗氧化剂氯气

追问

能再说明白点吗？