Question

醋酸电离,为什么加盐酸后H离子的浓度增大

1、醋酸电离,为什么加盐酸后H离子的浓度增大
不是虽然H+的n增大了，但是体积也增大了么？c应该不变呀。

2、同样在水中加入氨水。oh-的浓度应该怎么变？我的疑惑在（氨水是弱电解质，加入后体积增加但是电离的少，所以n/v应该是减小才对。可答案好像不是这样的）
3、HA可逆生成H+ +A-,稀释后，HA的浓度是怎么变化的？

Answer 1

解题思路，
1，由于醋酸是弱酸，加入盐酸后，相对于醋酸的氢离子浓度，氢离子的浓度增大，如果对于盐酸来说，氢离子浓度减少。而本题默认是醋酸溶液。
2.在水中加入氨水，OH-浓度增大的幅度随着氨浓度的增大而减少，
3.加水稀释后，氢离子和醋酸根离子浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡向生成离子的方向移动，浓度降低，再加上加水稀释，浓度更稀。
不懂请问

Answer 2

由于醋酸是弱电解质，因此是不完全电离，加入盐酸虽然使得醋酸电离平衡正移，但是电离十分微弱，而且加入盐酸浓度大，因此总的来说溶液中H+浓度变大了

Answer 3

n增大的比v增大的多 比值c就增大