Question

将8gCu和CuO的混合物溶解在70mL7mol/L的HNO3中,反应过程中共收集到3.36L气体（标准状况），反应后残液

将8gCu和CuO的混合物溶解在70mL7mol/L的HNO3中,反应过程中共收集到3.36L气体（标准状况），反应后残液用蒸馏水稀释为100mL，该稀释后的溶液pH=0，从其中取出10mL，与10mL浓度为3.6mol/L的NaOH溶液混合后析出的蓝色沉淀的质量为？

Answer 1

这个题需要整体考虑，硝酸反应后变成两部分，一部分是气体，一部分是硝酸铜，还有一部分是HNO3（剩余）
Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
CuO→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
反应前HNO3的物质的量：0.49mol 气体（NO+NO2）0.15mol，HNO3（反应后）0.1mol
所以根据N守恒，反应后的硝酸根的物质的量为：0.49-0.1-0.15=0.24mol
那么铜离子就是0.12mol
10ml的溶液中，有氢离子的物质的量为0.01mol 铜离子0.012mol
NaOH的物质的量为：0.036mol
先与酸反应，剩余0.026mol 可以跟铜离子反应，且有剩余
最后得到沉淀为Cu（OH）2，物质的量为0.012mol 质量为132*0.012=1.584g

希望我的计算过程没错

Answer 2

先通过铜和硝酸的反应，由生成的气体求出铜的质量，从而也可以知道氧化铜的质量。因此可以知道溶液中铜的浓度。
因为pH=0，所以氢离子的浓度为1mol/L。
氢氧化钠和该溶液反应先和氢离子反应，氢离子消耗完以后再和铜离子反应。
这里有两种可能：一，氢氧化钠和氢离子反应完后，剩余的不够和铜离子反应。
二，氢氧化钠和氢离子反应完后，剩余的过量或者刚好可以和铜离子反应。
解题思路就是这样了，自己好好做做，题目不难。