Question

求解一道化学题

把一块表面被氧化为氧化铜的铜片放入适量的稀盐酸中，恰好完全反应。在所得溶液中加入6.16克铁粉，搅拌后过滤，将滤得固体溶于足量的稀盐酸中，放出0.2克氢气，再过滤，得固体6.4克。求铜片中氧化铜的质量。请会做的人帮我解答一下，要有具体详细过程。谢谢！

Answer 1

将滤得固体溶于足量的稀盐酸中，放出0.2克氢气说明有铁过量 铜离子被置换完所以Fe~H2 56 2 X 0.2gx=5.6g所以置换铜反应掉的有6.16g-5.6g=0.56gFeFe~Cu2+56 640.56g yy=0.64g因为铜离子是氧化铜溶解形成的CuO~Cu2+80 64a 0.64ga=0.8g

Answer 2

m(H2）=0.2g 则n(H2）=0.1mol 则剩余m(Fe）=5.6g 则与Cu2+反应的铁的质量为0.56克 物质的量为0.1mol 所以Cu2+的物质的量为0.1mol 所以氧化铜的物质的量为0.1mol 所以质量为0.64克