Question

高中化学氧化还原反应习题

有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性吗？ 两种不同的阴离子在溶液中一定大量共存吗？
题1.在一中酸性溶液中，可能存在 硝酸根离子、碘离子、氯离子、铁离子中的一种或几种离子，向改溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测不正确的是 A.一定有碘离子 B可能含铁离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子

Answer 1

有单质的不一定是氧化还原，例如，氧气变臭氧，还有红磷和白磷之间变化。
非金属最高价含氧酸不一定有强氧化性，例如，高氯酸，其氧化性不如次氯酸。
两种不同的阴离子在溶液中不一定共存，如氢氧根和碳酸氢根不能共存。
题1，氧化性 氯气＞硝酸＞溴＞铁离子＞碘
还原性刚好相反，溴单质被还原，因此有铁离子或者碘离子。因此一定没有硝酸根。氯离子不能确定。所以不正确的应该是A

追问

只要一种物质有还原性，另一种物质有氧化性，放一块就反应吗
氯气氧化性强，那么氯离子氧化性也强吗
常见的需要判断氧化性或还原性强弱的有哪些

追答

这个知识很难，大学才会学习。反应是肯定有的，但是有快慢是吧 。化学中以后有物理化学研究反应速度的。

追问

在高中阶段，这么理解可以吗
氯气氧化性强，那么氯离子氧化性也强吗 这个对吗

追答

高中阶段，你只要知道一些比较常见的氧化剂，还原剂排列就好了，强强一定可以和弱弱反应，这个时候你就是对的，高中的化学大多是溶液反应的（除了化学平衡专题的时候用气态），就像所有的反应基本都是可逆反应一样，不要用太绝对的观点去看待化学反应！通过考试的话，按照解题方法就行。初中推翻小学，高中推翻初中，大学推翻高中，但是用大学知识解高中题目却是错的，明白就好！氯离子是还原性弱，你理解下，氧化性和还原性。氧化性是使自己化合价降低，氯离子还能降低吗？

Answer 2

　　有单质生成的反应不一定是氧化还原反应.
　　非金属的最高价含氧酸不一定都具有强氧化性。
　　两种不同的阴离子在溶液中不一定大量共存。
题1.在一中酸性溶液中，可能存在 硝酸根离子、碘离子、氯离子、铁离子中的一种或几种离子，向改溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测不正确的是B
　　A.一定有碘离子
　　B可能含铁离子
　　C可能有氯离子
　　D不含硝酸根离子

追问

只要一种物质有还原性，另一种物质有氧化性，放一块就反应吗

追答

　　也不一定。比如SO2和浓硫酸。

Answer 3

有单质生成的反应不一定是氧化还原反应.
　　非金属的最高价含氧酸不一定都具有强氧化性。H2CO3不具有强氧化性
　　两种不同的阴离子在溶液中不一定大量共存。 S2- MNO4-会互相反应
题1.在一中酸性溶液中，可能存在 硝酸根离子、碘离子、氯离子

Answer 4

有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性。

两种不同的阴离子在溶液中不一定大量共存。

B。溴单质被还原，得电子化学价降低，说明溴单质作为氧化剂，只有碘离子作为还原剂与溴单质发生氧化还原反应。碘离子和铁离子发生氧化还原反应，所以不可能存在铁离子。
氯离子可能存在。
在酸性条件下，硝酸根离子与碘离子反应生成碘单质、一氧化氮6I- + 8H+ + 2NO3- = 3I2 + 2NO + 4H2O，不可能存在硝酸根离子。

Answer 5

有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
3O2=放电=2O3
非金属的最高价含氧酸不都具有强氧化性

磷酸
两种不同的阴离子在溶液中不一定大量共存

酸性条件下硝酸根和溴离子的反映
题1

B 铁离子会氧化碘离子

Answer 6

首先，加入溴水能氧化他的，肯定就有能使自身价态上升的氧化剂，氯离子是不行的（有氯气置换溴离子的方程式）那么只有碘离子了
然后有碘离子，谁有氧化性都会被还原的，三价Fe就没有了，，NO3就没有了，所以AC