Question

高一化学题，高手请进，求详细过程，您越详细越好。

高一化学题，高手请进，求详细过程，您越详细越好。

Answer 1

选B,即1，3，6
1——碱金属熔点：锂180.5 ℃，钠97.72 °C，钾63.65 ℃，铷38.89℃，铯28.4℃。随原子序数依次降低。
3——硒酸的酸性接近但略低于硫酸，参与化学反应的活性明显弱于硫酸。和氢以前的金属反应时，反应速度弱于硫酸，和氢以后的不活泼金属反应的时候反应速度，活性弱于硝酸。
6——氢氧化钠，氢氧化镁，氢氧化铝，硅酸，磷酸，硫酸，高氯酸，随原子序数，碱性依次降低。
补充几个错误的选项：
4——错误，如氨为碱性，水为中性
2——错误，卤素元素的氢化物稳定性，随原子序数增加而减弱
5——铊的金属性强，无非金属性，不能与氢氧化钠反应，只能与盐酸反应。

Answer 2

①碱金属单质遵循元素周期律。原子序数越大，熔点越低②根据同主族元素递变规律 Cl在At的上面 所以非金属性强，金属性越弱，气态氢化物越稳定。③同主族递变规律，S在Se上方 所以S的非金属性强，最高价氧化物的酸性也越强④如你所写 NH3 ⑤Tl是排在H前面的金属所以2Tl+2HCl=2TlCl+H2气体 Ti好像不是两性的不能和NaOH反应
..⑥元素周期律.同周期，原子序数越大，非金属性越强.最高价氧化物水化物的酸性越强 希望能解惑

Answer 3

1、正确
金属融化破坏的是金属键，而随原子序数增加半径增加所以金属键越弱，熔点越低

2、错误
At与Cl同一主族 且在Cl下方 所以Cl的氢化物稳定性强于At
3、正确
同上，Se在S下方 氧化性不如S，所以最高价氧化物的酸性弱于S
4、错误
NH3溶于水是碱性
5、错误
一般我们说的是对角线的两物质有相似的性质就像铍跟铝在对角线，所以铍也具有两性，但Tl不具备这个性质
6、正确
第三周期随着原子序数递增，氧化性增强，还原性减弱，则最高价氧化物酸性增强碱性减弱

Answer 4

1对 规律
2不对 因为第七主族氢化物越来越不稳定 随着原子序数增大对外层电子束缚越来越小 氢化物也就不稳定了
3对 因为对非金属最高价氧化物的酸性由上到下依次减弱 但是氢化物不一定
4甲烷不溶于水 氨气溶于水弱碱性 氢氟酸溶于水是酸性
5不对 因为铝在金属和非金属之间所以具有两性 铊是纯粹的金属 不可能有两性
6对 因为开始是硼 碱性较强 铝 两性的 所以碱性弱了 在下面的就是酸性强 也就是碱性弱
纯手打 望采纳

Answer 5

选B
1 金属键减弱，熔点降低，正确。
2 非金属性减弱，氢化物稳定性减弱 错误
3 非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱 正确
4 NH3 溶于水呈碱性 错误
5 两性只在金属与非金属分界线左右，并不是指第三主族 错误
6 同周期金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱 正确