Question

当二氧化氮与氧气的体积比大于4:1时，为什么剩余气体的体积为1/3[V(NO2)-4V(O2)]

已知4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Answer 1

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,所以二氧化氮与氧气4:1时与水完全反应，不留任何气体，若比例超过4:1,则二氧化氮过量，过量二氧化氮的体积为v(NO2)-4v(O2),又因为3NO2+H2O=NO+2HNO3,所以剩余气体（NO)体积为1/3[V(NO2)-4V(O2)]

Answer 2

　　　　解：设参加反应的NO2为x,剩余气体的体积为Y
　　4NO2 + O2+ 2H2O==4HNO3
　　4 1
　　X V(O2)
　　x=4V(O2) 　　
　　注意：过量的NO2为V(NO2)-4V(O2)　　
　　过量的NO2发生与水的反应
　　3NO2 + 2H2O==2HNO3+NO
　　3 1
　　V(NO2)-4V(O2) Y
　　Y=1/3[V(NO2)-4V(O2)]