Question

将73克30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均可,用pH试纸测试,混合溶液pH=7。

将73克30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均可,用pH试纸测试,混合溶液pH=7。如果反应后溶液的温度保持在20摄氏度，从溶液中可析出KCl多少克？（20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2克） 大家请帮帮忙!

Answer 1

反应过后，P=7，则说明，恰好反应，HCl、KOH均消耗完毕。
反应如下：

HCl + KOH ==== KCl + H2O 设，反应消耗KOH Xg，生成KCl Y克
36.5 56 74.5
73×30% X Y
===> X=33.6 Y=44.7
既，消耗了含有KOH 33.6g的氢氧化钾溶液，所以这份溶液总质量为：33.6÷40%=84g
所以，反应结束后，溶液（含可能析出的KCl）总质量=73+84=157g
其中，KCl 44.7g，溶剂、水的质量为：112.3g

20℃时，KCl溶解度为34.2g，假设112.3g水可以溶解KCl Z克：
34.2/100 = Z/112.3
===>Z=38.4066 ≈38.4

所以，最后，溶液中，析出KCl的质量为：44.7-38.4=6.3g

祝学习进步！！~
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追问

34.2/100 = Z/112.3
这步是什么意思啊?

追答

溶解度啊。。
100g水能溶解34.2g KCl
那么112.3g水就能溶解Zg KCl
。。。相当于是这样：

34.2 Z
----- = --------
100 112.3

Answer 2

用pH试纸测试，混合溶液pH=7 说明恰好中和完全
HCl + KOH = KCl + H2O
36.5 56 74.5 18
73*30% x*40% y z
解得 x = 84 g y = 44.7 g z = 10.8 g
即KOH溶液质量为84 g，生成KCl为 44.7 g，生成水 10.8 g

水的含量求算：
盐酸有水，KOH溶液有水，HCl + KOH=KCl + H2O反应也生成水
所以水的总质量为73*0.7 + 84 * 0.6 + 10.8 = 112.3 g
而KCl 有44.7 g
由溶解度，112.3 g水中可溶解KCl的质量 = 34.2/100 * 112.3 = 38.4 g
即析出KCl的质量 = 44.7 - 38.4 = 6.3 g

因此，析出KCl的质量为 6.3 g

追问

谢谢啦