Question

初三化学溶质质量分数有关计算

26锌跟200g稀硫酸恰好完全反应。1求硫酸溶液中溶质质量分数？ 2求反应后硫酸锌溶液中溶质质量分数？

Answer 1

因为恰好反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， 65 98 161 2 26 X Y Z所以可以求得X=39.2g，Y=64.4g，Z=0.8g。硫酸溶液的溶质质量分数为a=39.2g/200g×100%=19.6%；反应中有气体产生，根据质量守恒定理可知，反应后的液体质量M=200g+26g-0.8g=225.2g；所以反应后硫酸锌溶液中溶质质量分数b=64.4g/225.2g×100%≈28.6%。

Answer 2

设参加反应的硫酸为X克生成的硫酸锌Y克产生的氢气为Z克Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑，65 ..98................. 161 ....226.... X ...................Y .......Z比例式自己列，根据比例式（可以求得X=39.2g，Y=64.4g，Z=0.8g。硫酸溶液的溶质质量分数为(39.2/200)×100%=19.6%；反应后的液体质量M=200g+26g-0.8g=225.2g；所以反应后硫酸锌溶液中溶质质量分数（64.4/225.2）×100%≈28.6%。

Answer 3

1.锌的式量为65.26/65=0.4mol。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。设0.4mol锌与Xmol硫酸完全反应。得X=0.4硫酸的摩尔质量为98g/mol .98g/mol*0.4mol=39.2g.39.2/200 *100%=19.6%2.0.4mol*2g/mol=0.8g.26+39.2-0.8=64.4g. 200-39.2=160.8g 64.4/160.8*100%=40% 能力有限，如有错误请多多包涵。