Question

2010浙江的一道高考化学题不明白,求详解!(不要在网站复制的答案,谢谢)

某钠盐溶液中可能含有亚硝酸根,亚硫酸根,硫酸根,碳酸根,氯离子,碘离子等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含亚硝酸根,碳酸根,氯离子三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

Answer 1

分析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；
②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或SO32-．
解答：解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；
实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．
故选B．
点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．

Answer 2

对每个实验进行分析：
①由PH大于7得溶液含有亚硝酸根,亚硫酸根,碳酸根中至少一个
②说明溶液中一定有有亚硝酸根，但不能排除其他离子。方程式：2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑
③产生白色沉淀，说明含有氯离子而不含碘离子，且溶液中可能有亚硫酸根或亚硝酸根中的一个（这两种离子均能被硝酸氧化）。
④产生白色沉淀且沉淀溶于稀硝酸说明溶液不含硫酸根（硫酸钡不溶于硝酸），而溶于硝酸放出的气体不为SO2（品红不退色），只能说明溶液中含有碳酸根，而不含亚硫酸根,硫酸根。
⑤酸化的硫酸亚铁铵溶液中的Fe2+离子被氧化为Fe3+，说明溶液中含有亚硝酸根。反应式：(2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO)
A不能证明氯离子纯在。。。。。。。B不能证明含有亚硝酸根。。。。。。C正确。。。。。。D不能证明含有碳酸
根

Answer 3

首先，题目中B选项正确
看到上面分析众多，我就说一些它们忽视的。对了一些不太清楚的化学物质，建议查百度百科。
我就具体分析一下③和④
对于④，沉淀溶解，不含硫酸根，不使品红褪色，不含亚硫酸根。所以含碳酸根。
对于③，白色沉淀，排除碘化银(黄色)。根据④的分析，碳酸银溶于稀硝酸，所以生成的沉淀为氯化银，含氯离子。剩下的有色刺激性气体，自然是亚硝酸根造成的，亚硝酸在酸性环境里很不稳定，先生成三氧化二氮，然后自分解为二氧化氮和一氧化氮。有色，指的就是二氧化氮的红色。还提一下，亚硫酸银不溶于稀硫酸，硫酸银溶于稀硫酸。建议去了解一下这些物质。其他的选项都被这两个包含了，也不全面。对于⑤，有一位楼友说氧化性判断亚硝酸根或/和亚硫酸酸根的可能存在。其实亚硫酸根不会和亚铁离子反应，铁离子的氧化性大于亚硫酸根。

Answer 4

答案选:c

首先,很明显检测氯离子的是③,有了③(酸化就相当于加稀酸),那么②是完全没有必要的.所以将同时包含②③的D选项排除.将不含③的A项排除.

通过③可以得出结论,肯定含有氯离子.且另外含有亚硝酸根或亚硫酸根.

④得出结论:含有碳酸根,不含亚硫酸根和硫酸根

综合 ③④ 得出含有亚硝酸根

到此,我们可以得出的结论: 该溶液含有碳酸根,亚硝酸根和氯离子.不含亚硫酸根和硫酸根.但是还不能确定是否含碘离子.

⑤,这一步应该是检验碘离子的,我以前上学时没有学过这种方法,所以不是很确定.但是从③,④中都不能确定是否含有碘离子,所以估计这一步应该是检测碘离子的一个必不可少的步骤.

Answer 5

选B是吧，嗯，好题！③说明有亚硝酸根氯离子，可能有硫酸根，无碘，④说明有碳酸根无亚硫酸根,硫酸根，，，，，，ok啦