Question

将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放
热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB.反应中转移电子的物质的量是0.21mol C.该反应的氧化产物有2种D.ClO3－的生成是浓度减小引起的
从来没学过Cl2和KOH反应生成ClO3-的，它是怎么生成的？

Answer 1

有关方程式

Cl2 + 2 KOH = KCl + KClO + H2O
3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O（题目已知生成ClO3-了，就照着写方程式就可以）

A、由方程式2 KOH～ClO-，6KOH～ClO3-，所以n(KOH) = (0.06*2+0.03*6) *56 =16.8 g
B、ClO- 0.06mol 转移 0.06 mol电子，ClO3- 0.03mol 转移 0.03*5 = 0.15 mol电子。总共0.21 mol
C、化合价升高，被氧化，所以氧化产物有 ClO- 、ClO3-
D、错误。从0到t1都没有ClO3-生成，说明氯酸根的生成是因为反应放出的大量热。

ABC 对。D错误。

追问

KClO3 为什么不是由KClO 生成的？

追答

你那么认为也可以，但计算起来就麻烦了。
3 KClO = 2 KCl + KClO3。

Cl2与碱溶液反应，一般生成ClO-。温度高的时候生成 ClO3-。
这要记住的。

Answer 2

这是方程式：30KOH+10Cl2=21KCl+6KClO+3KClO3+15H2O

自己推推看。