容积相等的甲乙两个容器中,分别充有2molSO2和1molO2,在相同温度
下发生反应：2SO2+O2==2SO3并达到平衡，在此过程中，甲体积不变，乙压强不变，若甲乙容器中SO2的转化百分率分别为p%,q%，则p和q的大小关系过程详细！！！...
下发生反应：2SO2+O2==2SO3并达到平衡，在此过程中，甲体积不变，乙压强不变，若甲乙容器中SO2的转化百分率分别为p%,q%，则p和q的大小关系
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我们先来看一看你化学方程式，方程式的两边同样都是气体形态，并且左边反应物的系数和大于右边。
甲容器的体积不变，在反应过程中，气体的总物质的量越来越少，所以导致压强越来越小，而乙容器的压强不变，所以说，乙容器中的压强从开始反应时就大于甲容器中的压强，所以说，乙容器中的转化率大于甲容器中的转化率。即q>p
甲容器的体积不变，在反应过程中，气体的总物质的量越来越少，所以导致压强越来越小，而乙容器的压强不变，所以说，乙容器中的压强从开始反应时就大于甲容器中的压强，所以说，乙容器中的转化率大于甲容器中的转化率。即q>p
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北京埃德思远电气技术咨询有限公司
2021-11-22 广告
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