Question

请解析化学题详细的哦

1对相同状况下(什么意思)的12C18O和14N2（前面数字在左上角）气体，则
A若分子数相等，体积相等 B 体积相等，密度相等
2取500ML NA2CO3的溶液与300ml 1 molL-1的盐酸反应，为先将前者逐渐滴入后者与先将后者逐渐滴入前者产生气体物质的量之比3；2（这有什么区别，我看答案后者是NAHCO3的反应，怎么回事），则NA2CO3的C 为？

Answer 1

第一题选 A
第二题的区别在于

如果是碳酸钠滴加如盐酸中，因为初期酸过量，所以直接生成二氧化碳，待到氢离子不足时，再生成NAHCO3

而酸加入到盐中时，盐过量，优先生成酸式盐，酸过量后再生成二氧化碳

追问

(我是化学新手哦，现在自学，补回以前没听的课，所以请详细)第一题不会，相同状况下(什么意思）为什么选A

优先生成酸式盐？为什么?反应式是什么？

追答

相同状况的意思是气体在同温同压下

碳酸根离子在溶液中遇到氢离子是，先生成碳酸氢离子，再生成碳酸。

所以，如果氢离子的量比较少的话，溶液中的碳酸根全部转化为碳酸氢跟后，才能生成碳酸