【初三化学】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得到不溶物和滤液↓
（接上）在滤液中插入锌片，有气泡产生。判断错误的是A不溶物中一定含有铁B滤液中一定含有硫酸C不溶物中一定含有铜D滤液中一定含有硫酸亚铁...
（接上）在滤液中插入锌片，有气泡产生。判断错误的是 A不溶物中一定含有铁 B滤液中一定含有硫酸 C不溶物中一定含有铜 D滤液中一定含有硫酸亚铁
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A不对，如果有铁的话，可以把二价铜离子置换出来的，生成铜。在滤液中插入锌片，有气泡产生，故滤液中含有稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以，不容物是铜，而且是铁与二价铜离子反应得到的。
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选择B因为在Fe和CuO在之前就把“一定量的稀硫酸”给反应完了，所以滤液不可能有硫酸。
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在滤液中插入锌片，有气泡产生。说明滤液中还有稀硫酸
所以 判断错误的是 A不溶物中一定含有铁（铁能与稀硫酸反应）
所以 判断错误的是 A不溶物中一定含有铁（铁能与稀硫酸反应）
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请问为什么不溶物一定有铜呢？
请问为什么不溶物一定有铜呢？
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A：不溶物中一定 不 含铁 （气泡产生表示一定含有硫酸）
B：（正确）
C：（正确）
D：滤液中不一定含有硫酸亚铁（我没发现有什么东西能把三价铁离子还原成二价的亚铁离子啊）
B：（正确）
C：（正确）
D：滤液中不一定含有硫酸亚铁（我没发现有什么东西能把三价铁离子还原成二价的亚铁离子啊）
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A 滤液中定有硫酸 不可能有铁存在
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