Question

高一化学原电池正负极有什么反应

原电池反应时正负极电荷的反应，以及作为电解质溶液的反应（ph），正负极以及总方程式的书写（关键怎么写）

Answer 1

首先要搞清楚哪个是正极哪个是负极，也就是要搞清楚两个电极中哪个失电子，还要知道负极是与电解质溶液反应还是和原电池所处环境中的其他氧化剂反应，然后负极方程式就是负极材料给出电子成为离子，正极方程式就是与负极反应的氧化剂得电子生成离子，如果是和电解质溶液反应会简单点，一般不会出现除了电解质溶液中的溶质之外的物质参与反应，如果是其他反应物或许还要考虑水参加反应或者其他的物质参加反应，总反应方程式就是负极与氧化剂的直接反应，不过如果是负极与其他物质发生氧化还原反应那么有可能总反应方程式所呈现的反应在实际反应中要比总反映方程式所表达的多一两个中间过程

追问

= = 能详细点吗。

追答

先搞清楚负极，这个没问题卅，有问题那接下来的你也不用看了，就按照普通电解质溶液算，比较常见的都是用的酸，就先说下酸，金属活动顺序表中靠前的作为负极，特殊电解质溶液另算，比如铁和铝在浓的硫酸或硝酸中发生钝化只能作为正极，金属活动顺序表中排在氢后面的几个，到银为止包括银，都是会和硝酸反应的，然后就是搞清楚氧化剂是哪个，一般酸溶液中氧化剂也就是酸本身了，一般由氢离子体现氧化性，硝酸和浓热的硫酸除外，其次要知道这个负极和氧化剂的反应是什么，然后将还原剂发生的反应写为离子反应方程式，一般这个就是负极反应方程式了，通常情况下就是金属失电子直接生成离子，然后氧化剂发生的反应写为离子反应方程式，常见的都是酸中的氢离子得电子生成氢气，这也就是正极的反应方程式了，至于总的反映方程式，我已经说过了，知道发生反应的是哪两个，就他们在正常情况下发生的反应就是总的反应方程式，如果说是碱或者盐做电解质溶液的话那么就要注意一下，如果是强碱溶液，并且电极中有一个是铝那么一般都是铝做负极，就算另一电极比铝活泼，因为铝是两性金属，既可以和强酸反应也可以和强碱反应，盐溶液则主要是置换，比如铁和锌做电极在硫酸铜溶液中构成原电池，则锌电极逐渐溶解，铁电极表面出现铜单质，且溶液颜色逐渐发生变化(还没完，写不下了）

Answer 2

判断参加反应的原电池的金属活动顺序，弄清楚谁放电子谁收电子，谁才能与电解池反应，一步一步慢慢写，仔细写，慢慢就会了

追问

= = 能详细点吗。

追答

嗯。。。比如说铜锌原电池吧，以稀硫酸为电解池，实质是Zn与稀硫酸反应，但是你要记得，电子从Zn那头跑了，是沿着外电路跑的，所以锌失电子，那么这就是负极，所以负极反应式为Zn-2e-＝Zn2+。剩下的根据自己的理解，我相信你是可以写出来的

Answer 3

非燃料原电池突破负极，然后用总反应减，燃料电池突破正极（有氧气参加的只有酸性和碱性两种写法）然后用总反应减