Question

我求高一化学大神指导！！

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；
② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是[ ]A、CO过量
B、CO与铁矿石接触不充分
C、炼铁高炉的高度不够
D、CO与Fe2O3的反应有一定限度

Answer 1

D此反应是个可逆反应就是正反方向都可以进行，所以导致反应不充分

追问

听不懂……

追答

就是……在氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳的同时二氧化碳和铁同时也在生成氧化铁和一氧化碳，反应一定时间后会到达动态平衡，就是两个反应都还在进行，但生成的铁不会增多了，有一种正反应被逆反应抵消了的赶脚，但如果此时再加入额外的一氧化碳或氧化铁的话，铁的量还会继续增加，……我知道你还是不懂……高二会学的

Answer 2

选D，在Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO进行的同时，2Fe＋3CO也在反应，所以，得到的Fe中的一部分必须再次被反映掉，所以焦炭要过量。 希望采纳。

Answer 3

D比较合理

追问

原因原因

追答

高炉炼铁的过程是可逆反应，不能完全反应，用量多。

Answer 4

A、CO过量

追问

答案是D哦

Answer 5

不晓得.......