Question

化学 无机

甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示__________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是

请解释第二小题

Answer 1

选 B。

向 FeCl3 中加入 NH4F，Fe3+的颜色就褪去，说明 Fe3+ 与 NH4F 反应了，没有Fe3+了。

由于Fe3+ 不能与NH4+反应，那么肯定是与F-反应了。排除 C。

由于反应后溶液是无色，则没有Fe2+。排除 A。

只能选 B了。

实际上，Fe3+能与F-形成配离子 FeF6(3-)

全部答案：

1. 2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2

2. 选 B

3. 否，    NH4F水解，HF会与玻璃反应，生成SiF4。

4. 加入KSCN溶液，没有血红色。则正确。

追问

为什么 Fe3+ 不能与NH4+反应

追答

这是常识啊。
Fe3+可以和NH4+共存。这是需要知道的旧知识

追问

我以为是这题的。。。 没反应过来

由于Fe3+ 不能与NH4+反应，那么肯定是与F-反应了。排除 C。
是因为C中写了F-不与FE3+反应所以排除它 对吗

追答

对啊

Answer 2

2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+(是英文字母I 碘，不是数字1）

应该选B ， A错误，F的氧化性这么强，只会反过来进行。C,溶液明显是先变化颜色的，所以在一开始加入氟化铵之后就有反应了，C都是讲的第二部加了碘化钾的，也不对。

氟化铵会腐蚀玻璃瓶，具体原因是NH4+会有部分H+电离出来，而酸性条件下的F-就是HF氢氟酸了，对玻璃会有腐蚀作用

Answer 3