Question

一道高中化学电解池的题目~

两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是 ( )

A．Cu(NO3)2
B．Al(NO3)3
C．NH4NO3
D．Mg(NO3)2

Answer 1

C可以排除，没有固体生成。
A有可能，没说乙池中没有气体生成，若正好有这么多硝酸铜则成立。
B，D都不行。因为题干要求在阴极析出，而氢氧化铝，氢氧化镁都是在两级中间反应生成的。
B生成的是氢氧化铝，而不是析出铝单质，因为它会在H+后面放电，若是用后者错误算法，就能得到0.45正好。具体列式0.05（电子）除以3（铝放电）乘以27（铝单质的质量分数）。

Answer 2

析出1.6gCu，则析出0.025molCu，Cu由正二价变成零价，转移电子数为0.050mol，则乙池中析出的金属也应该是转移0.050mol电子产生的，因此不会是A，否则也应该是1.6g，不会是C，C不出固体，Al由正三价变为零价转移0.050mol电子会析出0.44999g，因此选B，D是0.6g。

Answer 3

串联电路内转移电子数相同，生成1.6gCu转移电子与乙池生成0.45g固体转移电子数相同。。
列比例式求得B

其实我也没算，看的楼下那位

Answer 4

在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生40说明是阳极在产生气体（O2），即从溶液中只出去了氧元素，阴极析出铜，析出的铜和氧原子之比为1：1，所以，要使溶液恢复到电解前的浓度，可加入与析出的铜等物质的量的氧化铜或者碳酸铜（碳酸铜与硫酸反应产生的CO2跑掉了，相当于氧化铜），加入氢氧化铜时，就加入了H原子，无论怎样加，都恢复不到以前的浓度．　故A不对

Answer 5

选B，用离子守恒轻易得出答案，析出铜时痛的道德电子数为0.05mol，所以另一边要失去0.05mol电子，通过计算可以知道答案是B