Question

分析化学的计算题

称取喊ZnCl2的样品0.2500克溶于水，稀释至250.0ml，吸取25.00ml放入锥形瓶中，用0.01024mol.L-1EDTA 滴定，用去了17.61ml，求ZnCl2的含量
M(ZnCl2)----136.28

Answer 1

首先需要明确的是(这是分析化学中的配位滴定法)，EDTA与Zn2+形成1:1的配合物，下面开始解题：解：根据上述分析可以知道：n(EDTA)=n(ZnCl2)∴c(EDTA)·V(EDTA)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)-----------(1)因为只去了取25.00mL，就消耗了0.01024mol/L的EDTA 17.61mL，那么250.0mL需要消耗EDTA的体积V(EDTA)=(250.0/25.00) x 17.61=176.1mL=0.1761L我们需要求的是ZnCl2的含量，即w(ZnCl2)%∴w(ZnCl2)%=m(ZnCl2)/m(样品) x100% -------------(2)联立(1)(2)可以得到：w(ZnCl2)%=c(EDTA)·V(EDTA)·M(ZnCl2)/m(样品) x100%∴w(ZnCl2)%=0.01024x0.1761x136.28/0.2500 x100%=98.30%答：ZnCl2的含量为98.30%满意请采纳，谢谢！

Answer 2

ZnCl2~EDTA 所以25.00ml溶液中含ZnCl2物质的量0.1024*17.61*10－�0�6=1.803*10－�0�6molZnCl2总物质的量1.803*10－�0�6*10=1.803*10﹣�0�5molZnCl2的含量1.803*10﹣�0�5*136.28 /0.2500 *100% =98.29%

Answer 3

98.3%