Question

晶格能大小判断

CaO,MgO,SrO,BaO,中晶格能最大的是？熔点最低的是？（具体判断方法是什么）谢谢

Answer 1

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此，晶格能主要取决于离子的电荷和半径。
MgCl2的晶格能大于NaCl
Mg2+带2个电荷
离子半径又小于Na+
比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能。

Answer 2

高中课本是这么写的，离子键的大小正比于阴阳离子电荷数的乘积，反比与阴阳离子半径之和的平方。
离子键的键能大小就是晶格能。
所以比较晶格能考虑两点，阴阳离子的电荷乘积，阴阳离子半径之和。
题目中所有阳离子都是+2所有阴离子都是-2，第一项不用比了。
然后比较阴阳离子半径之和，阴离子都是相同，所以比较阳离子半径，半径大的，晶格能小。
所以MgO>CaO>SrO>BaO，导致熔点也是MgO>CaO>SrO>BaO。

Answer 3

答：
因为：晶格能：是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。

所以，晶格能大的物质就说明其离子键引力强。离子键越强，想让其分离时所需的能量就越大，晶格能也越大。
所以就比较他们的离子键强度就行了。

半径越小离子键越强，所以：
离子键强度：MgO>CaO>SrO>BaO

所以，晶格能：MgO>CaO>SrO>BaO

晶格能越大熔点越高（还是同理），所以，熔点：MgO>CaO>SrO>BaO

希望你能理解，欢迎追问。