Question

关于离子反应的化学题,求助

第一道题我选了B,答案是d。第 二题我选了b，答案是c，求解释

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Answer 1

楼主好！
第一题嘛，首先，你要明确一下电解质的概念撒……电解质是在水溶液中或在熔融状态下，能够电离出自由移动的离子，进而能够导电的化合物。换句话说，要明确，电解质和导电溶液是不等价的，怎么说呢……你是选了B是吧？但其实只要是电解质，不管强弱，溶于水之后都是能够导电的，只不过弱电解质溶液电导率低而强电解质电导率高而已罢了，所以AB可以不用看了。再有，我前面说了，电解质和导电溶液是不等价的，比如说，SO2溶于水之后会与水反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，因为它可以电离，进而导电，但那也只是说H2SO3是电解质，SO2是不会电离的，所以他不是电解质，但它的水溶液可以导电啊，所以说水溶液能导电并不一定就是电解质。（或者换句话说，SO2不是电解质，但他溶于水之后生成了H2SO3，H2SO3是电解质，所以能导电，电解质是H2SO3，不是SO2，只是SO2生成了电解质而已罢了……呃……不晓得我有没有说清楚……不清楚的话再问吧！）

第二题，
电灯先变暗，再熄灭，后变亮，说明溶液的电导率经历了一个先减小至几乎为零，而后又增大的过程，换句话说溶液中的离子浓度先减少，直至几乎没有，然后增多。那我们就看看呗！B，硫酸中加氢氧化钠，H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O，确实，写成离子方程式 H+ + OH- == H2O，加之溶液体积变化，溶液中离子浓度是在减少，但是，从始至终，溶液中至少有Na2SO4吧！也就是说，离子浓度不可能减少到几乎没有，不满足题目所说的灯熄灭的条件。所以不是B。
那再看看C咯。硫酸中加氢氧化钡，H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 + 2H2O，反应终点溶液中只有硫酸钡和水，水是弱电解质，硫酸钡是沉淀，离子浓度减少到几乎没有，即满足题目所说的灯熄灭的条件。而之后，由于加入了过量的氢氧化钡，溶液变成稀释了的氢氧化钡溶液，因此导电率就又上升了，灯泡也就变亮了。

嗯，就这样，有问题的话再说吧！

Answer 2

解题思路：
第一题答案选择D。
A选项可能正确，比如说醋酸的水溶液，醋酸部分电离形成的离子是可以导电的。
B选项可能正确，比如说离子化合物，水溶液都可以导电。
C选项可能正确，比如说盐酸，其氯化氢是非电解质，但是溶于水后就能导电。
所以答案`D是正确的。
第二题选择C
电灯先灭后亮，说明离子先减少后增多，那么你说的B选项亮度应该是逐渐变暗或者不变，C选项由于开始生成硫酸钡沉淀，离子浓度降低，电灯先灭，然后加入过量的氢氧化钡后，才逐渐变亮。
不懂请问

Answer 3

第一题：比如说醋酸溶于水也能导电，盐酸溶于水也能导电，但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，也有非电解质溶于水可以导电的，所以不确定。 第二个：本来硫酸是强电解质，可以导电的，但硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，所以导电能力下降，随着氢氧化钡的滴入，溶液的碱性逐渐增强，所以导电能力又升高了。。。。纯手打，望采纳。。。。。。。。。。

Answer 4

第一题，水溶液能导电，并不代表该物质一定是强电解质，典型的如SO2、Cl2等溶于水能发生反应产生电解质的物质。
第二题，由亮变暗再变亮，可知两种物质在完全反应时没有溶于水的电解质，A中和产生氯化钠，B中和产生硫酸钠，C中和产生醋酸铵，都是可溶于水的强电解质，灯泡不会变暗，只有C中和产生不溶于水的硫酸钡，此时溶液中基本为水，因此灯泡会变暗。

Answer 5

强弱电介质都可以导电 生成硫酸钡沉淀灯熄灭加过量氢氧化钡灯又逐渐变量