Question

某溶液仅含Fe3+,Fe2+,Cu2+,Al3+,NH4+,SO42-,NO3-,CO32-,Cl-离子中的5种(

某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。 ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。 则下列说法不正确的是
A.溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B.若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色
C.向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80g
D.实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）

求分析过程~~！！！

Answer 1

由①可以分析出溶液中无Fe3+。由②可以推断出溶液中无CO3 2-，肯定有NO3-、Fe2+，因为题目中说“若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变”，要是溶液中有CO3 2-的话，加入过量HCl产生CO2一定会使CO3 2-消耗完，这样不满足题设，其他产生气体的组合只可能是Fe2+、H+、NO3-。
这样，A：现在可以确定肯定有Fe2+、NO3-、Cl-，由于离子各1mol，若只有这三种离子溶液刚好无电性，而题目要求5种离子，因此剩下两种比为一种阴离子一种阳离子，只有Cu2+和SO4 2-共存成立。A对
B：由于原溶液中有Fe2+，被酸性NO3-氧化为Fe3+，遇SCN-会使人能够也变红。B对
C：若加入过量NaOH，产生沉淀的只可能是Fe2+或Cu2+，由于各项离子均有1mol，而Fe（OH）2和Cu（OH）2经灼烧后生成的物质分别为Fe2O3和CuO，0.5molFe2O3质量为80g，1molCuO质量为80g，因此唯有当溶液中独立存在Fe2+或Cu2+时C选项成立，而实际上Fe2+和Cu2+全部存在。C错
D：②过程溶液中发生反应3Fe2+ + 4H+ +NO3-=3Fe3+ +NO+2H2O，由于有Fe2+ 1mol，故生成NO1/3mol，在标准情况下1/3mol气体的体积为7.47L。D对

Answer 2

①、镁离子、钡离子和氯离子分别会生成碳酸镁沉淀、碳酸钡沉淀而不能共存，故①错误；
②、五种离子之间不会反应，可以共存，故②正确；
③、五种离子之间不会反应，可以共存，故③正确；
④、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故④错误；
故选d．