Question

高一化学题求答案

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）e的元素符号是

．
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）

；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为

，Z的晶体类型为

；d2c2的电子式为

．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

．
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
．

Answer 1

　　分析：根据最后一句d2c2与水反应生成c的单质且溶液使酚酞变红可得d2c2为Na2O2（过氧化钠），即d为Na，c为O。因为最外层电子数a:c=2:3，则，a是C（碳）或Si（硅），因为a.b，b.c相邻，那么a就是C（碳），b就是N（氮）。c，e同主族，那么e就是S（硫）。总结，a为C（碳），b为N（氮），c为O（氧），d为Na（钠），e为S（硫）。

　　答案：1、S

　　2、，    

共价键、离子键，离子晶体，Na+[:O:O:]2-Na+（氧原子周围点点点满）

　　3、，

      4、固体物质成分为多余的过氧化钠以及反应得到的碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠再与盐酸反应，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳，水，氯化钠，收集到的气体成分为氧气和二氧化碳。设过氧化钠为X，碳酸钠为Y，列方程式计算得到X=0.15mol,Y=0.1mol

Answer 2

a,c最外层电子数之比为2：3,则a,c最外层电子数为2,3或4,6.常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
溶液使酚酞试液变红．为碱且d2c2与水反应生成c的单质
则d为钠 c为氧 a与b、b与c相邻且b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个a,c最外层电子数之比为2：3,则 b为氮 a为碳 c和e同主族则e为硫
（1）e S （2）H2O<NH3<CH4 共价键 平面分子（z为硝酸）
Na+[O:O]2-Na+ (3)a,c,d形成化合物为碳酸钠 碳酸根离子和水反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子第二步碳酸氢根离子和水反应生成碳酸分子和氢氧根离子 CO3 2- +H2O==HCO3- + OH-
HCO3 - +H2O==H2CO3 +OH- (4)与盐酸反应有气体 应为O2 0.25molO2 有0.125molNa2O2 其他的为Na2CO3

Answer 3

e是硫元素
d是钠元素
c是氧元素
a是碳元素
b是氮元素

追问

我已经推出来元素了，可第（3）（4）问不会

Answer 4

（1）S （2）CH4<NH3<H2O ； 这个不太清楚，把化学式写出来应该就知道了。； Na2O2

Answer 5

a：C b：N c：O d：Na e：S
1.e的元素符号是：S
2.a,b,c的氢化物稳定性顺序为：H2O＞NH3＞CH4 则z中的化学键类型为：共价键和离子键 z的化合物类型为： 离子化合物 3.写出d2c2与ac2反应的化学方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ d2c2与水反应生成c的单质的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑