银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的
银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O...
银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为
K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式
Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag
为什么啊?Ag由+1变为0价两个银失去两个电子，可是两个Zn失去四个电子。就不平啊 展开
K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式
Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag
为什么啊?Ag由+1变为0价两个银失去两个电子，可是两个Zn失去四个电子。就不平啊 展开
2个回答
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你的问题在于Ag2O2中的O元素你将其误认为是-2价的了，实际上这里的O元素和Na2O2中的O元素一样都是-1价的。这样，2份+1价的Ag和2份-1价的O均被氧化共需要得到4份电子，2份Zn被氧化正好能够提供4份电子，电子得失相等。
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