Question

用足量的硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克，得到1.6g淡黄色沉淀， 原混合物中FeS的质量为多少

有两个答案，最好用电子守恒来解
还有一个答案是17.6

Answer 1

FeS+2Fe(OH)3+6H*=S!+3(Fe2+)+6H2O。沉淀1.6g，则
FeS的质量为88/32*1.6=4.4g.

追问

有两个答案诶

追答

第一种是Fe(OH)3比FeS多，然后，Fe3+有剩余，答案是4.4g。 第二种是FeS比较多，然后Fe3+反应完了，则Fe(OH)3的质量为107*2/32*1.6=10.7g，那么FeS的质量为28.3-10.7=17.6g。 老了，几年没接触化学了，还出这种错。

追问

这个反应方程式的原理是什么啊，我没有学过诶，还有能不能用电子守恒再解释一下

追答

Fe(OH)3溶解后的产生的Fe3+会氧化fes溶解后的S2-，然后，Fe3+被还原成Fe2+要得一个电子，S2-被氧化成S要失两个电子，然后电子得失守恒，就配出了之前那个离子反应方程式。（这个的前提是硫酸为稀硫酸）

Answer 2

FES+2H2SO4=FESO4+SO2+2H2O+S
88 32
X=4.4g 1.6g原混合物中硫化亚铁的质量是4.4克

追问

这个方程式为什么会生成so2啊

追答

因为硫酸被还原出二氧化硫

Answer 3

铁离子分别有二价和三价，有氧化和还原性