Question

关于Na的化学问题。

等物质的量的氮气，氧气，二氧化碳混合气体通过过氧化钠后，体积变为原体积的8／9（同温同压).这时混合气体中氮气，氧气，二氧化碳物质的量之比为多少？老师，我需要具体步骤，谢谢

Answer 1

等物质的量的氮气，氧气，二氧化碳混合气体通过过氧化钠后，体积变为原体积的8/9(同温同压).这时混合气体中氮气，氧气，二氧化碳物质的量之比为多少?老师，我需要具体步骤，谢谢
　　解析过程：
　　解析：已知条件是等物质的量的N2 O2 CO2 ，我们可以设反应前的气体的体积为9，则N2 O2 CO2各3体积。反应后气体的体积变为原来的8/9，说明反应以后的气体体积为8体积，减少了1体积，利用差量法，(说明过氧化钠不足)注意氮气氧气与Na2O2不发生反应
　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 体积减少
　　 2 1 1
　　9-8
　　说明参加反应的二氧化碳是2体积，同时生成氧气1体积。
　　这样反应后的体积为3体积氮气
　　3+1体积的氧气
　　3-2体积的二氧化碳
　　反应后混合气体中氮气，氧气，二氧化碳的物质的量之比是 3：4：1
　　也可以设原气体为1体积(三种气体各为1/3)，反应后变为8/9，减少了1/9，同理可以计算出参加反应的CO2 的体积为2/9，
　　反应后氮气仍为 1/3
　　氧气为 1/3 + 1/9
　　CO2 为 1/3-2/9 = 1/9
　　同理也有反应后混合气体中氮气，氧气，二氧化碳的物质的量之比是 3:4:1
　　注意：相同条件下，物质的量之比等于体积比
　　规律方法：
　　根据差量法分析计算
如果还有其他疑问，可以去“状元365”提问。

Answer 2

假设开始的时候氮气 氧气 二氧化碳都是1mol 三者中 这时只有CO2和Na2O2反应，生产O2
所以我们使用差量法来做
体积变成原来的8/9,说明减少了1/9

2CO2-O2 △减少
2 1 1
1/9*3
所以可知生成的O2为1/3mol 参加反应的CO2为2/3mol
剩余1/3mol
此时物质的量之比为 1:1/3:1/3 就是 3:1:1

Answer 3

1. 只有CO2与Na2O2起反应，产物为Na2CO3+O2,其他两种不反应。

2. 反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,设原始三种气体各有3mol，则气体变化1mol

                                    2x                               x

                                       2x-x=1mol，x=1mol，

3. 反应后CO2=3-2mol=1mol

4. 反应后O2=3+1mol=4mol

5. 反应后N2不变=3mol。

6. 比例为3比4比1

                  

Answer 4

氮气，氧气与过氧化钠不反应。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

体积变为8/9就是2体积的co2变为1体积的o2。
设参加反应的CO2为2x mol,那么剩余CO2为y-2x)mol
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
2x x 体积减少x
(3y-x)/3y=8/9 得2x/y=2/3 即2/3CO2参加反应生成1/3的氧
N2 为ymol O2为4/3ymol CO2为1/3ymol
所以为3:4:1

Answer 5

氮气和过氧化钠不反应，而过氧化钠与CO2反应比例为：1:1，生成0.5的氧气，可列式3X * 8/9=3X-A+0.5A (X是设出来的原本氮气或什么的物质的量，A是过氧化钠的量) 得A=2/3X
那么，上述比例为：X:(X+1/3X):(X-2/3X)消掉X得3:4:1