实验中加热KClO3与MnO2的混合物制取O2，若要收集448mlO2，发生反应的KClO3的质量是多少
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题中应该注明，是标况下448ml O2吧？
如果是标况下448ml O2，既为0.02mol、质量为0.64g
如果还没有学到物质的量，那么题中应该给了氧气的密度1.43g/ml
所以氧气的质量=448÷1000×1.43=0.64g
总之。。448ml O2的质量为0.64g
然后列出反应方程：
2KClO3==加热/MnO2==2KCl + 3O2（气体） 设，生成0.64g O2，需要KClO3 X克
245 96
X 0.64
===>X=1.63
也就是，需要KClO3 1.63g完全反应，可以生成氧气0.64g
祝学习进步~
回答满意请采纳~
如果是标况下448ml O2，既为0.02mol、质量为0.64g
如果还没有学到物质的量，那么题中应该给了氧气的密度1.43g/ml
所以氧气的质量=448÷1000×1.43=0.64g
总之。。448ml O2的质量为0.64g
然后列出反应方程：
2KClO3==加热/MnO2==2KCl + 3O2（气体） 设，生成0.64g O2，需要KClO3 X克
245 96
X 0.64
===>X=1.63
也就是，需要KClO3 1.63g完全反应，可以生成氧气0.64g
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追问
麻烦了，我是用物质的量。
追答
一样的>.X=0.133mol
所以，需要氯酸钾质量为：0.133mol×122.5g/mol=1.6333g
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