Question

将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中 求写方程式

SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-
请问是那一个是对的

Answer 1

第2个是对的。

因为SO2不足，即Ca(ClO)2过量。
ClO-过量时，不可能存在H+，
因为HClO是弱酸，H+要与过量的ClO-反应生成HClO。
即SO2 + H2O + Ca2+ + 3 ClO- = CaSO4↓ + 2 HClO + Cl- 正确

追问

请问SO2过量时的方程式怎么写？

追答

第一个就是SO2过量的方程式
SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2 H+ + Cl-

追问

HCLO为什么反应掉了？

追答

对不起，第一个方程式是错误的。不能表示过量SO2的反应。
我没有仔细考虑。抱歉。

更正如下：
因为Ca2+与ClO-始终要保持1:2 的物质的量之比。
SO2过量：Ca2+ + 2 ClO- + 2 SO2 + 2H2O = CaSO4 + SO42- + 4 H+ + 2 Cl-

HClO与过量的SO2反应了，自身还原为Cl-，SO2被氧化为SO42-

追问

再接着通SO2是不是只能以大量亚硫酸分子存在于溶液中呢？

还有我觉得你挺厉害的，我的问题里还有几个化学问题，希望您能帮我解答一下好吗！

追答

再通入SO2，认为没有反应发生。或者认为生成H2SO3也行。
请注意，SO2过量后，溶液实际上是H2SO4和HCl溶液，酸性较强，SO2溶解度小。
认为不反应就可以了。

还有其他问题，请不要在这个问题下面追问。
请另行提问。

Answer 2

SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-是正确的

追问

请问SO2过量时的方程式怎么写？

追答

SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2 H+ + Cl-二氧化硫过量时的方程式

Answer 3

第二个，如果二氧化硫过量看成继续与次氯酸反应此时为第一个

追问

请问SO2过量时的方程式怎么写？

Answer 4

第2个是对的。
从过程上来看，将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中后，可以把反应看成分两步进行，第一步先发生第1个反应，然后剩余的Ca（ClO）2和第1步生成的HCl接着反应：Ca2++2ClO－＋2HCl＝Ca2＋＋2Cl－＋2HClO，两个方程式相加，即得最终的反应方程式，即第2个。