Question

物质的量之比为2；5的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的

硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为

Answer 1

1：4

用电子守恒计算:
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子得失守恒解决。
2 mol锌失去4 mol电子，生成2 mol锌离子，
由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4 mol，
则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O，就得到4 mol电子，
硝酸也全部反应，
则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，

最简单的方法是直接写方程式
4 Zn + 10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
被还原的硝酸得N2O，有2 mol
未被还原的在盐Zn(NO3)2中，有8 mol
所以1：4